Química 2 ano noturno

                                                                                                  

H1-Reconhecer os critérios brasileiros e aspectos da legislação sobre o uso das águas e a poluição das águas a partir de dados, gráficos e tabelas.

H2-Identificar os processos envolvidos no tratamento da água para o consumo humano.

REVISÃO

ESTUDOS DOS ÁCIDOS E BASES

Conceitos de ácidos e bases

Um dos primeiros conceitos de ácidos e bases que levavam em conta o caráter estrutural das moléculas foi desenvolvido no final do século 19, por Svante Arrhenius, um químico sueco. Ele propôs que os ácidos eram substâncias cujos produtos de dissociação iônica em água incluíam o íon hidrogênio (H+) e bases as que produzem o íon hidróxido (OH-).

Este conceito, embora utilizado até hoje, tem sérias limitações:

1) só pode ser empregado a soluções aquosas;
2) o íon H+, de fato, sequer existe em solução aquosa;
3) não pode ser aplicado para outros solventes.
4) segundo este conceito, somente são bases substâncias que possuem OH- em sua composição.

É verdade para o NaOH, mas outras substâncias, como a amônia, não são bases de acordo com o conceito de Arrhenius.

Em 1923, J.N. Bronsted, em Copenhagen (Denmark) e J.M. Lowry, em Cambridge (England) independentemente sugeriram um novo conceito para ácidos e bases. Segundo eles, ácidos são substâncias capazes de doar um próton em uma reação química. E bases, compostos capazes de aceitar um próton numa reação. Este conceito ficou conhecido como “definição de Bronsted”, pois este e seus alunos foram mais ágeis na difusão da nova ideia. Esta nova definição é bem mais ampla, pois explica o caráter básico da amônia e o caráter ácido do íon amônio, por exemplo.

Repare que, na reação com amônia, a água se comporta como um ácido, pois doa um próton; já na reação com o amônio, a água se comporta como uma base, pois aceita um próton deste íon.

A água, portanto, é um exemplo de substância anfiprótica, isto é, moléculas que podem se comportar como um ácido ou como uma base de Bronsted.

De acordo com Bronsted, a dissociação do HCl promove a formação de outro íon: o íon hidrônio

Como vimos, a noção de ácidos e bases de Bronsted envolve, sempre, a transferência de um próton – do ácido para a base. Isto é, para um ácido desempenhar seu caráter ácido, ele deve estar em contato com uma base. Por exemplo: o íon bicarbonato pode transferir um próton para a água, gerando o íon carbonato.

Como a reação é reversível, o íon carboxilato pode atuar como uma base, aceitando, na reação inversa, um próton do íon hidrônio – que atua como um ácido. Portanto, os íons bicarbonato e carbonato estão relacionados entre si, pela doação ou ganho de um próton, assim como a água e o íon hidrônio. Um par de substâncias que diferem pela presença de um próton é chamado de par ácido-base conjugado.

Desta forma, o íon carbonato é a base conjugada do ácido bicarbonato, e o íon hidrônio é o ácido conjugado da base H2O.

O íon HPO42- é a base conjugada do íon H2PO4-.

·         Ação em relação aos indicadores:

Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que sofrem uma alteração em sua cor quando entram em contato com um ácido ou uma base. Se um ácido provoca a alteração da cor do indicador, a base fará o indicador voltar à cor original e vice-versa.

Por exemplo, a fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado, sendo que, em meio básico, ela fica um rosa bem intenso; já em meio ácido, ela fica incolora. O papel de tornassol também é um bom indicador, sendo que em um ácido, ele fica vermelho; e em uma base, ele fica azul.

Isso serve também para indicar a diferença de pH que há entre os ácidos e as bases.

Hidrácido são ácidos que NÃO possuem oxigênio em sua fórmula, os mais comuns são o ácido clorídrico (HCl) e o ácido fluorídrico (HF)

Oxiácido são ácidos que POSSUEM oxigênio em sua fórmula, exemplos comuns são o ácido sulfúrico (H2SO4) e o ácido fosfórico (H3PO4)

Ácidos são substancias azedas. O nível de acidez de uma substancia é medido pelo seu pH.

·         PH:

Um meio considerado neutro possui pH igual a 7, como é o caso da água destilada.

Os ácidos possuem pH menor que 7, enquanto as bases possuem pH maior que 7.

Exemplos de soluções com pH próximo ao indicado pela escala:

Obs: Fazer uma síntese dos conceitos de ácidos e bases no caderno.

EXERCÍCIOS- ÁCIDOS E BASES

01. Qual das substâncias abaixo se classifica como ácido?

a) HClO          b) NaOH        c) KCl         d) NO               e) LiH         

02. O Componente que indica o número de átomos do referido elemento na molécula chama-se:

a) Índice       b) Porcentagem    c) Coeficiente    d) Expoente    e) Referência

03. O radical funcional ácido é:

a) H            b) OH      c) C        d) A          e) B

04. Os ácidos que apresentam oxigênio na molécula são chamados de:

a) Hidrácidos    b) Orgânicos     c) Inorgânicos      d) Oxiácidos      e) Hidróxidos

05. Os ácidos que apresentam três elementos na molécula são chamados de:

a) Quaternários    b) Hidrácidos      c) Ternários      d) Inorgânicos      e) Binários

06. Ao conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes chamamos de:

a) Eletrolíticas     b) Funções       c) Hidroxílas       d) Orgânicas       e) Oxidrílas

07. As bases também são chamadas de:

a) Ácidos         b) Óxidos       c) Sais       d) Hidretos         e) Hidróxidos

08. O radical funcional básico é:

a) H        b) OH        c) A       d) B       e) X

09. O composto Al(OH)₃ pode ser classificado:

a) Triácido         b) Binário         c) Oxiácido         d) Tribase         e) Hidrácido

10. Observando-se o composto H2S, podemos afirmar que o S é:

a) Monovalente  b) Bivalente   c) Trivalente  d) Tetravalente     e) Pentavalente .

PROPRIEDADES DA AGUA PARA CONSUMO HUMANO

A água pura

A vida, como a conhecemos, depende da água, a substância mais abundante nos tecidos animais e vegetais, bem como na maior parte do mundo que nos cerca. Três quartos da superfície terrestre são cobertos de água: 97,2% formam os oceanos e mares; 2,11%, as geleiras e calotas polares; e 0,6%, os lagos, os rios e as águas subterrâneas.

Esta ultima e a fração de água aproveitável pelo homem, que pode utiliza-la para abastecimento domestico, indústria, agricultura, pecuária, recreação e lazer, transporte, geração de energia e outros.

Para abastecer 19 milhões de habitantes da Grande São Paulo são produzidos 5,8 bilhões de litros de água tratada por dia. Essa água provem dos Sistemas Cantareira, Alto do Tiete e Rio Grande. Embora a ONU recomende o consumo

per capita de 110 litros de água, a media da capital tem sido de 221 litros por dia por habitante (dados de 2008). Levando-se em conta não só o consumo, mas também a perda de água por vazamentos, desperdício e outros, o Instituto Socioambiental (ISA) esta promovendo uma campanha para combater o desperdício de água. Tanto as águas “doces” como as “salgadas” são imensas soluções aquosas, que contem muitos materiais dissolvidos. Assim, a água na natureza não se encontra quimicamente pura. Mesmo as águas da chuva e a destilada nos laboratórios apresentam gases dissolvidos, como o CO2, o O2 e o N2, provenientes de sua interação com a atmosfera. E a presença desses gases e também de sais e outros compostos que torna a água capaz de sustentar a vida aquática – os peixes e outros seres não poderiam viver em água pura: eles necessitam do oxigênio dissolvido na água para sua respiração. Uma substancia apresenta um conjunto de propriedades especificas que podem ser usadas para a sua identificação.

Elaborado por Maria Eunice Ribeiro Marcondes e Yvone Mussa Esperidiao especialmente para o Sao Paulo faz escola.

Questões para análise do texto

1. Por que se afirma que a vida depende da água? Onde a utilizamos? Qual e sua importância para o ser humano?

2. Compare, em termos de ordem de grandeza, a fração de água aproveitável pelo ser humano com as frações dos demais corpos de água do planeta.

3. Compare o consumo de água per capita recomendado pela ONU com o consumo per capita, por dia, na cidade de São Paulo. Cite algumas possíveis causas dessa discrepância.

4.Água tratada e água pura são expressões com o mesmo significado?

Obs: Responder as questões no caderno.

Questões para análise do texto

1. O que é água potável? O critério de potabilidade significa o mesmo que o critério de pureza?

2. O que é água contaminada? Por que não é própria para beber?

3. Que danos a saúde pode causar a presença de chumbo na água potável? Qual e a concentração máxima permitida para esse elemento na água potável, segundo a legislação brasileira? Quais são suas fontes?

4. Por que atualmente não se considera recomendável o uso de panelas de alumínio?

5. Que malefícios a saúde pode causar a presença de nitratos na água que bebemos?

Faca, no caderno, uma síntese das ideias desenvolvidas nos textos, utilizando uma tabela semelhante a que segue.